Question

（1）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：

①t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。

②如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的____。

③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是____。

（2）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_????? ___。

②指出圖②中的一處錯誤操作____。

③配制時應(yīng)選擇___????? _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__?????????????? __。

 

Answer 1

【答案】

（1）① NaNO2＞NaCl＞M???? ② M??? ③ NaNO2＞NaCl＞M

（2）①燒杯? 加快溶解的速率?? ② 藥品和砝碼的位置放反了? ③100???? ④ ④②①⑤③

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小，在t2 ℃時NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO2＞NaCl＞M，②當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)），意味著這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以結(jié)合圖中溶解度曲線的變化情況，可以推知該飽和溶液中的溶質(zhì)是M，③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，因為NaNO2、NaCl這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的下降溶解度降低，所以它們有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比t2℃時要低，但明顯在t1℃時NaNO2的溶解度還是比NaCl的溶解度要大，對于都為飽和溶液的NaNO2、NaCl，NaNO2的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)顯然比NaCl的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要更大，而對于M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，它卻由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量均沒有變化，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也沒有變化，仍然是在t2℃時的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，明顯比NaNO2、NaCl在t1℃時的要低，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaNO2＞NaCl＞M

（2）①配制溶液的步驟：計算，稱量，量取，溶解，所用的儀器：天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，量筒，滴管，其中玻璃儀器燒杯，玻璃棒，量筒，滴管，玻璃棒的作用是：加快溶解的速率 ②天平在使用的時候要遵守“左物右碼“的原則，而在圖中操作中明顯把位置弄反了，所以錯誤，③在選擇量筒的時候，為了減少誤差，所以我們選擇的時候要根據(jù)量筒不超過最大量程范圍一次性量取的原則來選擇，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，經(jīng)計算需要NaCl固體質(zhì)量是5g，水的質(zhì)量是95g，根據(jù)水的密度，可求出所需水的體積為95ml，所以應(yīng)選擇100ml的量筒量取所需要的水

考點：溶解度曲線的應(yīng)用，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，溶液的配制