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（1）10%的甲醇（CH₃OH）溶液中，氧元素的質量分數為．
（2）一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由鈣片補充．問每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]86%的鈣片質量是多少？．

解：（1）假設甲醇溶液質量為m
10%的甲醇（CH₃OH）溶液中，氧元素的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%=85%
（2）根據題意，設每天需吃鈣片的質量為x
x×86%× $\text{[math]}$ ×100%=0.8g-0.6g
x=2.5g
故答案為：（1）85%；（2）2.5g．
分析：（1）甲醇（CH₃OH）溶液中，氧元素的質量即甲醇中氧元素質量與水中氧元素的質量和，因此可通過假定溶液質量完成溶液中氧元素的質量分數的計算；
（2）其余由鈣片補充即每天由鈣片補充0.2g鈣，計算含0.2g鈣的含葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]86%的鈣片質量．
點評：根據化合物的化學式可計算組成元素的質量分數，化合物的質量與組成元素質量分數的乘積可計算一定量化合物中組成元素的質量．

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．
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．

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（2010?天河區模擬）今年我校讀書節的主題是“倡導低碳生活，踐行節能減排”．請你回答：
（1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的原因是

化石燃料的大量使用

，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是

植物的光合作用

．
（2）科學家正在研究將二氧化碳轉化為甲烷、甲醇（CH₃OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，這些化工原料屬于

有機物

（填“無機物”或“有機物”）．
（3）下列做法符合“低碳經濟”理念的是

ACD

．
A．改造或淘汰高耗能、高污染產業
B．大力發展火電
C．研究和發新能源替代傳統能源
D．優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電
（4）請你另舉一例生活中符合“減少碳排放”的做法

出門盡量坐公交車

．
（5）生產石油產品過程中，通常會有硫酸殘余，某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，請寫出該反應的化學方式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．氫氧化鈉的相對分子質量為

，氫氧化鈉溶液中含有中含鈉元素

3.45

g．這些氫氧化鈉可以中和處理

73.5

克溶質質量分數為10%的硫酸污水．

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（1）10%的甲醇（CH₃OH）溶液中，氧元素的質量分數為______．
（2）一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由鈣片補充．問每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]86%的鈣片質量是多少？______．

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科目：初中化學 來源：2005年江蘇省鹽城市建湖實驗中學、星級高中推薦考試化學試卷（解析版） 題型：解答題

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