Question

（2008?樂山）元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	…

認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數是

8

；

（2）分析上表規律，可推知，表中X=

17

；

（3）表示的是（寫粒子符號）

Ca²⁺

．
（4）寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學式

（NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）掌握地殼中含量前四位的元素名稱：氧、硅、鋁、鐵；
（2）分析元素周期表規律，可知16＜X＜18，故可知X的整數值；
（3）由可知，其核內質子數，則可推測元素符號；由原子的最外層電子數為2，可知其失去2個電子，故可知其帶電荷數，可書寫離子符號；
（4）先推測1、7、8、16號四種元素的元素符號，再推測其組成的化合物的化學式．

解答：解：（1）地殼中含量最多的元素為氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序數是8；
（2）分析上表規律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；
（3）由可知，其核內質子數為20，則可推測元素符號為Ca；由原子的最外層電子數為2，可知其失去2個電子，故可知其帶2個正電荷，根據離子的書寫方法，
故可書寫離子符號Ca²⁺；
（4）由元素周期表可知，1、7、8、16號四種元素的元素符號分別為H、N、O、S；則可推測該化合物為銨根和硫酸根組成，利用化合價數值交叉法書寫化學式，故其化學式為（NH₄）₂SO₄．
故答案為：（1）6；（2）17；（3）Ca²⁺；（4）（NH₄）₂SO₄

點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別和聯系；了解地殼中元素的分布與含量特點．