Question

某粒子的結構示意圖為  
（1）X表示

核內質子數

，y決定粒子的

化學性質

；
（2）若該粒子為中性原子，則X的數值范圍是

11≤X≤18

；原因是：

1≤Y≤8

（3）當y=8，該粒子帶有兩個單位負電荷，該粒子的稱號為

S^2-

；
（4）當y=1與y=7的兩種原子化合時，形成的化合物化學式為：

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）利用原子結構示意圖的意義解決．
（2）依據原子中質子數等于電子數且最外層電子數最大為8個分析解答；
（3）帶兩個單位的負電荷即是原子時核外一共有16電子，從而判斷元素的類型并書寫相關的離子符號即可．
（4）最外層電子數是1的原子易失掉這一電子，是7的原子易得到一個電子，則兩者化合時原子的個數關系為1：1的結構，據此回答即可；

解答：解：（1）由原子結構示意圖的意義可知：X表示核內質子數，y是最外層電子數；而最外層電子數決定了元素的化學性質．
（2）由于該微粒是原子狀態，所以核內質子數等于核外電子數，而最外層電子數不能多于8個，所以y的取值范圍是1≤y≤8，故X的數值范圍是11≤X≤18；
（3）帶兩個單位的負電荷即是原子時核外一共有16電子，從而判斷該元素是硫元素，該符號是帶兩個單位負電荷的硫離子．
（4）最外層電子數是1的原子易失掉這一電子，且該元素是鈉元素，是7的原子易得到一個電子，是氯元素，所以化合時原子會以1：1的結構化合，所以此化合物是氯化鈉，化學式為NaCl．
故答案為：（1）核內質子數；化學性質；（2）11≤X≤18；1≤Y≤8；（3）S^2-（4）NaCl；

點評：了解原子和離子的相互轉化；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、特點；以及掌握原子中質子數=核電荷數=電子數的規律是解題的關鍵所在．