Question

18．鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.25g，則混合物的質(zhì)量可能為（　　）

• A． 2 g
• B． 4 g
• C． 8.5 g
• D． 10 g

Answer 1

分析 此題用極值法．這三種金屬與鹽酸反應(yīng)，利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量質(zhì)量，可計算出等質(zhì)量的三種金屬產(chǎn)生氫氣最多為鋁、最少為鋅．要產(chǎn)生0.25gH₂，如果全用鋁，則需要3.6g，如果全為鋅，需要13g，所以混合金屬質(zhì)量取值范圍為3.6g～13g．

解答 解：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，可簡化計算，得到：
鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為Mg：H₂=12：1，鋁為Al：H₂=9：1，鋅為Zn：H₂=32.5：1；
由此可見，產(chǎn)生氫氣0.25g，若全部為鋁，則混合物質(zhì)量最少，為2.25g，若全為鋅則混合物質(zhì)量最大為8.125g，由于是混合物，因此混合物質(zhì)量應(yīng)介于2.25與8.125之間；
故選B．

點評 使用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，可簡化計算，特別是在選擇題中其優(yōu)勢更加明顯．