Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中應用廣泛。

（1）下列物質露置于空氣中一段時間后，會因變質而使溶液質量明顯增加的是_（填字母代號）。

A 食鹽水

B 濃硫酸

C 燒堿溶液

D 石灰水

（2）硫酸銨與熟石灰混合施用會降低肥效，有關反應的化學方程式為_。

（3）實驗課上，小強將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為黃色，除去鐵銹的化學方程式為_，請解釋產生氣泡的原因_。

（4）某同學為了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質制取精鹽，設計如下實驗流程：

①操作a和操作b都要用到的玻璃儀器是_。

②寫出一個可使精鹽中氯化鈉質量增加的化學方程式_。

③固體B的成分是什么？__。

（5）取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌烘干后得到2.87g固體，請計算該氯化鈉溶液中溶質的質量 __ 。

Answer 1

【答案】C (NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 玻璃棒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇 1.17g

【解析】

（1）下列物質露置于空氣中一段時間后，會因變質而使溶液質量明顯增加的是燒堿溶液，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，變質后溶液質量增大。

故選：C。

（2）硫酸銨與熟石灰混合施用會降低肥效，是因為硫酸銨和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、水和氨氣，有關反應的化學方程式為：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。

（3）實驗課上，小強將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為黃色，是因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，除去鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，產生氣泡，是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。

（4）①操作a（過濾）和操作b（蒸發）都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。

②碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

③固體B的成分是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇。

（5）解：設氯化鈉質量為x，

x＝1.17g，

答：該氯化鈉溶液中溶質的質量是1.17g。