Question

【題目】為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質不溶于水也不參與反應）的質量分數，某小組的同學進行了如下實驗（水和氯化氫的揮發忽略不計）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實驗數據如下。

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5
燒杯及所稱物質總質量/g	72.2	91.9	111.6	131.3	152.1

請計算：

⑴大理石樣品中碳酸鈣的質量分數；

⑵恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）80%；（2）12.5%

【解析】分析表中數據可知，前四次加入鹽酸后，共產生二氧化碳：1.1g×4=4.4g

設大理石中CaCO3的質量為X，完全反應時，生成CaCl2的質量為Y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

100 111 44

X Y 4.4g

解得 X=10g Y=11.1g

大理石樣品中碳酸鈣的質量分數： =80%

恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數 =12.5%

答：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；

（2）恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數為12.5%。