Question

【題目】以MnO2為原料制備MnSO4H2O的工業流程如圖。

已知：①沉淀時的化學方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO36Mn（OH）25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑

②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，難溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。

（1）溶解時，為控制80℃，在實驗室可用水浴加熱如圖2．水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_____。水浴加熱的優點有_____。能加快溶解的方法有_____（寫一種）。

（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是_____。

（3）過濾I所得濾液的溶質主要是Na2SO4和_____。過濾時，玻璃棒的作用是_____。

（4）酸溶時，MnCO36Mn（OH）25H2O與足量稀硫酸反應的化學方程式為_____。

（5）請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4H2O的實驗方案：將MnSO4溶液轉移至蒸發皿中，_____，在高于40℃時趁熱過濾，_____，100℃烘干得MnSO4H2O。

Answer 1

【答案】燒杯 溫度計 溫度控制準確 提高溫度、攪拌（只需寫一種） 加快反應 MnSO4 引流 MnCO36Mn(OH)25H2O +7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑ 加熱濃縮 乙醇洗滌

【解析】

（1）溶解時，為控制80℃，根據水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計。水浴加熱的優點有：溫度控制準確。能加快溶解的方法有：提高溫度、攪拌等（只需寫一種）。

（2）除鐵時需要攪拌，由于反應物之間接觸越充分，反應越快，所以攪拌的作用是：加快反應。

（3）由于過濾I所得濾液后續用于制備硫酸錳，所以對應的溶質除了Na2SO4還一定含有：MnSO4。過濾時，玻璃棒的作用是：引流。

（4）酸溶時，MnCO36Mn(OH)25H2O與足量稀硫酸反應生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為 MnCO36Mn(OH)25H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。

（5）因為在第一步溶解后的流程中，操作在常溫下進行，同時由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液濃度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4H2O的實驗方案：將MnSO4溶液轉移至蒸發皿中，為了提高濃度必須先加熱濃縮；因為高于40℃時析出的晶體才是MnSO4H2O，所以必須在高于40℃時趁熱過濾；因為MnSO4H2O易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因為水溶解造成的損失，另外一方面乙醇易揮發，以便后期干燥，所以趁熱過濾后,進行乙醇洗滌；最后在100℃烘干得MnSO4H2O。