【題目】如圖是CO還原氧化鐵的實驗裝置。取2.09氧化鐵粉末進行實驗，（已知: 
）實驗結束后稱得裝置中剩余固體質量為1 .6g。下列說法正確的是
A.反應產生的CO中會含有較多的水蒸氣
B.濃硫酸在本實驗中只應用了它的吸水性
C.反應結束后的剩余的1.6g固體是混合物
D.澄清石灰水是為了吸收多余的一氧化碳
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈉是重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為它的工業化生產作出了巨大貢獻。
Ⅰ、呂布蘭法：1789年，法國醫生呂布蘭(N. Leblanc, 1742 -1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創了規�；I制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：
（1）在高溫條件下，②中發生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為____；
（2）③中”水浸”時通常需要攪拌，其目的是____；
（3）呂布蘭法有明顯不足，不斷有科學家進行改進，請寫出該法不足之處__（一處即可）。
II、索爾維法: 1892 年，比利時工程師索爾維發明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下:
某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。實驗操作如下:
①關閉K1，打開K2，通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；
②三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉 K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
請回答下列問題:
（4）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_______，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______；關閉K2停止通NH3后，還要繼續通CO2一段時間，其目的是_______；
（5）根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率為______( 已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值)。
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【題目】分別向裝有等量的水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體，充分溶解后，現象如圖一所示。
①三個燒杯中溶質質量分數最大的溶液_____（填“A”“B”或“C”）
②燒杯A、B、C中的溶液一定屬于飽和溶液的是_____（填“A”“B”或“C”）。
③圖二中能表示該固體溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。
④由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶劑質量：甲＜乙
C 溶液質量：甲＞乙 D 溶質質量分數：甲＞乙
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【題目】如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。請回答下列問題：
（1）圖②表示的反應符號表達式是___________________________；
（2）從微觀的角度解釋圖①、圖②的本質區別是__________________________；
（3）由圖②、圖③可得到：保持水的化學性質的最小粒子是________，在化學變化中一定不變的粒子是________，可能發生改變的是分子的________；
（4）由圖③還能獲得的一條信息是____________________________。
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【題目】（3分）依據下圖進行實驗（夾持儀器略去）。實驗過程：
①通入
，點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現象；
②熄滅酒精燈，立即改通
，a中無明顯現象，b中紅磷燃燒。
（1）實驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為 。
（2）實驗過程②中，對比a、b中的實驗現象，可知可燃物燃燒的條件之一是 。
（3）實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的實驗是 。
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【題目】某同學設計如下幾組實驗，探究鹽酸的性質。
（第一組）選取3種溶液，2種固體，如下圖所示進行實驗。
實驗 | 現象及結論 | 解釋 |
| （1）試管A中產生______（填實驗現象）。發生的反應類型是____。 | |
試管B可觀察到銅絲外面的黑色逐漸消失。 | （2）試管B中增加的離子是__（填離子符號）。 | |
試管C中有氣泡產生。復分解反應已發生。 | （3）反應的化學方程式為____。 |
（第二組）對試管D中鹽酸和氫氧化鈣是否發生反應進行探究。如下圖所示進行實驗。
實驗 | 現象及結論 | 解釋 |
| 有白色沉淀產生，證明氫氧化鈣溶液和稀鹽酸的反應已發生。 | （4）你認為這個實驗設計是否合理______，原因是_____。 |
通過測定D試管反應前后溶液的pH變化，確定發生反應。 | ||
結論 | 氫氧化鈣和鹽酸能發生反應 | |
（第三組）對碳酸鈉和稀鹽酸的反應本質繼續探究。如下圖所示進行實驗。
實驗 | 現象及結論 | 解釋 |
| 試管F中立刻有較多氣泡產生。試管G中開始只有極少量氣泡，一段時間后有較多氣泡產生。 |
（5）試管G中一開始氣泡很少的原因是____。 |
結論:鹽酸能與鐵、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉發生化學反應
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【題目】（1）二氧化氮進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對 含有二氧化氮的廢氣進行處理。
①可以用 NaOH 溶液吸收：反應的化學方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，則 X 的化學式 為_______________ 。
②配制 200Kg 溶質質量分數為 5%的 NaOH 溶液，需要溶質質量分數為 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。
（2）某�；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得 燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。
①經測定 a 點溶液中的溶質為 __________ 、__________（填化學式）。
②寫出b點硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________。
③取 c 點溶液蒸發得到二種鹽，它們是硫酸鈉和硫酸氫鈉。現若將 15g10％的硫酸氫鈉溶液和 10g10％ 的氫氧化鋇溶液混合，請你寫出該反應的化學方程式______________ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】AgNO3可用于電影膠片制作�，F取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在一定條件下讓樣品充分反應，只有AgNO3發生反應，得到固體69g，該過程中發生反應的化學方程式為:2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。試計算:
(1)AgNO3中N、O元素的質量比為_____。
(2)分解產生的混合氣體中O2的質量。_____
(3)另取100g該樣品和一定質量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中得到含一種溶質的溶液，該溶液溶質的質量分數是多少?_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A.N點時溶液的pH最大
B.N點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應
C.M點時溶液呈紅色
D.P點時，溶液中含三種溶質
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