Question

4．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為17的元素的原子容易得（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是A（填番號）
A．質子數(shù)不同       B．中子數(shù)不同      C．相對原子質量不同       D．電子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一橫行叫一周期，每一豎行叫一族．某元素的原子結構示意圖，則該元素應排在第5周期ⅦA族，它的化學性質和上表的氟元素氯元素和非金屬（填元素名稱）的化學性質最相似，據(jù)你所學的知識推測該元素屬于非金屬（金屬或非金屬）元素．
（4）閱讀下文，回答問題．
實驗證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱．上表中，失去電子能力最強的原子是Na（填原子符號，下同），得到電子能力最強的原子是F．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)為17的元素為Cl，寫出名稱即可；根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；
非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，形成陰離子；進行解答；
（2）不同元素的區(qū)別是質子數(shù)不同；
（3）根據(jù)周期數(shù)是指電子層數(shù)，化學性質相似的原子最外層電子數(shù)相同判斷即可；

解答 解：（1）原子序數(shù)為17的元素為Cl，名稱為氯； 根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子；故答案為：得；金屬；
（2）不同元素最本質的區(qū)別是核電荷數(shù)不同，也就是核內質子數(shù)不同．答案：A；
（3）因為同周期的元素電子層數(shù)相同，且周期數(shù)等于電子層數(shù)，所以是第五周期的元素，其最外層電子數(shù)是7，所以該元素是7主族的元素，化學性質相似即是最外層電子數(shù)相同，其最外層電子數(shù)是7，與表中氟、氯元素化學性質相似，故可推測該元素屬于非金屬元素．
（4）因為實驗證明：在上表同一橫行，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強；在同一縱行中，從上到下，原子失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱．因此上表中，失去電子的能力最強的原子是Na，得到電子的能力最強的原子是F．
答案：（1）得．金屬；
（2）A；
（3）5；ⅦA；氟元素氯元素；非金屬；
（4）Na；F．

點評 本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質與最外層電子數(shù)的關系的認識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學性質相似是解題的關鍵．