Question

【題目】金屬制品和金屬材料生活中隨處可見，學習應用金屬的性質尤其重要。

Ⅰ.下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述 A 中的實驗現象_________。

（2）寫出 C 中反應的化學方程式_______。

（3）要證明 Cu、Fe、Ag 的活動性順序，至少要做的實驗是________（填序號）。

（4）開始反應后 D 中溶液逐漸變為黃色，原因是_________（化學方程式）。

Ⅱ.赤鐵礦冶煉鐵的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色 AB

【解析】

Ⅰ、（1）A中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故實驗現象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色；

（2）C中鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：；

（3）A、銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅位于銀之前；

B、鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明在金屬活動性順序里，鐵位于銅之前；

C、鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，說明在金屬活動性順序里，鋅位于氫之前；

D、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，說明在金屬活動性順序里，鐵位于氫之前。

故要證明 Cu、Fe、Ag 的活動性順序，至少要做的實驗是AB；

（4）開始反應后 D 中溶液逐漸變為黃色，說明鐵釘已經生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；

Ⅱ、赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵能與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：。