Question

【題目】酸、堿、鹽參與的化學反應有一定的規律。

（1）取少量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，在攪拌下，再逐滴加入稀鹽酸至溶液變成無色，此時溶液的pH較之前_____（填“升高”“降低”或“不變”），若用實驗證明酚酞仍存在于溶液中，你的實驗操作方法是_____，現象是_____。

（2）已知反應：酸（稀）+X→CuSO4+水，若X為金屬氧化物，該反應的化學方程式是_____；若該反應為中和反應，則X物質是_____。

（3）CuSO4溶液不宜用鐵制容器盛裝，原因是_____（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】降低 取少量反應后的溶液，再滴入幾滴氫氧化鈉溶液 溶液又出現紅色 或氫氧化銅

【解析】

（1）堿性溶液能使酚酞試液變紅，堿性溶液的pH值大于7；當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，pH值等于7，中性溶液不能使酚酞試液變色；繼續滴入稀鹽酸，溶液會顯酸性，pH值會降低，pH值小于7。若用實驗證明酚酞仍存在于溶液中，實驗操作方法是取少量反應后的溶液，再滴入幾滴氫氧化鈉溶液，溶液又出現紅色，即可證明酚酞仍存在于溶液中。

（2）由題意，金屬氧化物與酸反應生成對應的鹽和水，若X為金屬氧化物，則X可能為氧化銅，該反應的化學方程式是；酸和堿反應生成鹽和水，若該反應為中和反應，則X物質是氫氧化銅，化學式為。

（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應會生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵制容器裝硫酸銅溶液，反應的化學方程式為。