Question

固體酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜愛．其制作主要過程如下：將醋酸鈣溶于適量水配制成飽和溶液；向該溶液中慢慢加入酒精，攪勻，即制得固體酒精．
0℃～60℃時，醋酸鈣的溶解度隨溫度的升高而減小（見下表）：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
溶解度（g）	37.4	36	34.7	33.8	33.2	X	32.7

（1）將醋酸鈣不飽和溶液變為飽和溶液的方法是：加入固體醋酸鈣、

升溫

或

恒溫蒸發濃縮

；
（2）10℃時，要配制68g醋酸鈣飽和溶液，需無水醋酸鈣

18

g；
（3）利用表中數據確定X值的方法是：

作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度

．
某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒后殘留的白色固體的成分進行了如下探究．
【查閱資料】
①醋酸鈣[Ca（Ac）₂]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；
②醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮．
【猜想與假設】
假設1：白色固體中含有Ca（Ac）₂      假設2：白色固體中含有CaCO₃
假設3：白色固體中含有CaO         假設4：白色固體中含有Ca（OH）₂
【實驗探究】
實驗①：取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到濾液和白色不溶物；
實驗②：取①中濾液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變為紅色；
實驗③：取①中濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成．
【交流討論】
（1）根據實驗①，甲同學認為假設2成立，理由是：

碳酸鈣不溶于水

；
（2）根據實驗②，乙同學認為假設4成立．丙同學認為假設4不一定成立，但假設3成立，因為丙同學在實驗①中還發現：

溶液溫度升高

．
（3）僅根據實驗③，丁同學認為假設3或假設4成立，但戊同學反對，理由是：

Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃溶液反應生成白色沉淀

；
（4）欲確認假設1成立，還需進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
灼燒白色固體	有特殊氣味	假設1成立

【反思提高】
寫出實驗③中有關反應的化學方程式：

Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓

．

Answer 1

分析：根據表格可以看出，醋酸鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要使其不飽和溶液變為飽和溶液可以采用加溶質、蒸發水分和升高溫度的方法，根據10℃時醋酸鈣的溶解度為36g即可求出配制68g醋酸鈣溶液所需要的醋酸鈣的質量，溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度；根據物質性質：碳酸鈣不溶于水，醋酸鈣[Ca（Ac）₂]，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水時溫度無顯著變化；受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮；氧化鈣與水反應生成微溶于水的氫氧化鈣，且放出熱量，醋酸鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉反應都能生成碳酸鈣沉淀進行分析解答．

解答：解：（1）要使醋酸鈣的不飽和溶液變為飽和溶液，可以采用升高溫度或蒸發水分的方法，所以本題答案為：升溫，恒溫蒸發濃縮；
（2）10℃時醋酸鈣的溶解度為36g，指的是在10℃時100g水中含有36g醋酸鈣形成飽和溶液，設需要醋酸鈣的質量為x，則有

36g

136g

=

X

68g

，解得x=18g，所以本題答案為：18；
（3）溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度，所以可以根據表格提供的數據作出溶解度曲線，然后查找，所以本題答案為：作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度．
【交流討論】
（1）碳酸鈣不溶于水，取少量白色固體溶于足量蒸餾水中，過濾，得到濾液和白色不溶物，所以含有碳酸鈣；認為假設2成立；
（2）丙同學發現溶液溫度升高，氧化鈣與水反應生成微溶于水的氫氧化鈣，且放出熱量，所以認為假設4不一定成立，假設3一定成立；
（3）因為醋酸鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉反應都能生成碳酸鈣沉淀，所以僅根據實驗③，不能認為認為假設3或假設4成立；
（4）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮，所以加熱灼燒白色固體，有特殊氣味說明假設1成立；
【反思提高】
反應物是碳酸鈉和氫氧化鈣，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，所以方程式是：Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓．
故答案為：（1）升溫；恒溫蒸發濃縮；（2）18；（3）作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度；
【討論交流】（1）碳酸鈣不溶于水；（2）溶液溫度升高；（3）Ca（Ac）₂溶液也可能與Na₂C0₃溶液反應生成白色沉淀；（4）灼燒白色固體，有特殊氣味；
【反思提升】Na₂C0₃十Ca（OH）₂═2NaOH+CaC0₃↓．

點評：本題考查了如何探究物質的性質和變化規律，掌握反應現象與本質的聯系；學會利用猜想和實驗驗證的方法，進行探究物質的組成成分以及含量