Question

【題目】已知某固體混合物中含有NaOH、NaNO3、Na2SO4、CaCO3、FeCl3、MgCl2六種物質中的兩種或多種。為確定其組成，現進行以下實驗（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。
①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到無色溶液A和沉淀；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：
（1）D的化學式是。
（2）A中一定存在的溶質的化學式是。
（3）生成白色沉淀B的化學方程式是。
（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是。

Answer 1

【答案】
（1）AgCl
（2）Na2SO4、NaCl
（3）Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓
（4）MgCl2、NaNO3
【解析】取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到無色溶液A和沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，說明其中一定含有鐵離子合碳酸根離子和氫氧化鈉，因此一定含有氯化鐵和碳酸鈣，所以無色溶液A中一定含有氯離子，所以白色沉淀D是氯化銀，無色溶液A加入硝酸鋇后會得到沉淀，說明B是硫酸鋇，說明原來一定含有硫酸鈉，生成白色沉淀B的化學方程式是Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；這包粉末中可能含有物質的化學式是氯化鎂和硝酸鈉，因為二者的存在不會造成過程中的全體現象的出現，不會影響實驗的結果。
故答案為：AgCl；Na2SO4、NaCl；Ba(NO3)2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓；MgCl2、NaNO3。

不同物質之間的反應現象不相同，依次可以根據實驗現象來鑒別物質。