Question

如圖是實驗室常用的制取氣體和有關性質實驗裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）利用最優的反應原理制取干燥的氧氣，組裝裝置可以按順序選用圖中的（填標號）

BFC

．
（3）小偉設計了如圖2所示的裝置進行實驗（固定裝置已略去，且石灰石中的雜質不反應）：
①寫出甲試管中發生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
②小偉觀察到乙試管中紫色石蕊試液變紅，試分析所有可能使其變紅的原因：

二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸揮發產生的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸使紫色石蕊試液變紅．

．

Answer 1

分析：（1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，寫出反應的化學方程式；
（2）制取氧氣最好的做法是過氧化氫溶液和二氧化錳混合，要得到干燥的氧氣，需要吸水干燥并通過向上排空氣法收集；
（3）①石灰石和鹽酸可以制取二氧化碳，寫出反應的方程式；
②根據濃鹽酸的揮發性及二氧化碳的性質分析石蕊試液變紅的原因．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應條件是加熱，因此反應的化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）制取氧氣最好的做法是過氧化氫溶液和二氧化錳混合，因此選擇的發生裝置是B；再應該濃硫酸的吸水性進行干燥，用向上排空氣法收集，故組裝裝置可以按順序選用圖中的BFC；
（3）①石灰石和鹽酸可以制取二氧化碳，該反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②濃鹽酸有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色；二氧化碳和水反應形成碳酸也顯酸性，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）BFC；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸揮發產生的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸使紫色石蕊試液變紅．

點評：本題考查了常見氣體的制取裝置、除雜、收集方法等的選擇及氣體的性質，并在此基礎上進行拓展，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據．