Question

油價的持續“高燒”，引發人們對未來能源供需及價格的深切關注，并且促使人們尋求石油的替代品．
（1）下列說法正確的是______（填字母）．
A．我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生
B．在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發新能源
C．國家決定推廣乙醇汽油的應用，乙醇汽油是一種新型化合物
D．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放
（2）某同學對乙醇溶液是否呈現酸堿性產生了疑惑，請參與討論：
[提出問題]乙醇化學式為C₂H₅OH，含有“氫氧根”，所以猜測它的水溶液應該顯堿性．
[實驗設計及操作1]取乙醇溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液為______色，則說明乙醇溶液不顯堿性．為什么乙醇溶液不呈現堿性呢？
[解釋與結論]通過乙醇溶液的導電性實驗，可知乙醇溶液幾乎不導電．說明乙醇溶液中不含帶電的離子，即不含______（寫出離子符號），所以乙醇溶液不顯堿性．
（3）請寫出乙醇在氧氣充足時燃燒的化學方程式______．

編號	①	②	③
裝置

I．乙醇燃燒時如果氧氣量不足，可能還有CO生成．用以上裝置確證乙醇燃燒產物有CO和CO₂，應將乙醇燃燒后的產物依次通過（按氣流從左至右順序填裝置編號）______，正確連接后的裝置仍存在不足，請指出其不足之處______．
II．裝置②中A、B兩瓶均盛有澄清的石灰水，其作用分別是______，______；
寫出裝置①中所盛溶液名稱是______，其溶液的作用______．
III．與乙醇結構相似的化合物還有甲醇（CH₃OH）、丙醇（C₃H₇OH）、丁醇（C₄H₉OH）…等，這類物質稱為醇類，則一個分子中含8個碳原子的醇的化學式為______．
（4）將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物　　　質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	4.4	5.4	m

計算得m=______，寫出相應的化學方程式：______．

Answer 1

解：（1）A、我們應珍惜化石燃料，因為它們既是燃料，又是重要的化工原料，且不可再生，正確．
B、在合理使用化石燃料的同時，我們應努力尋求開發新能源，正確．
C、乙醇汽油屬于混合物，不正確．
D、乙醇油燃燒時能生成二氧化碳和水，能減少有害氣體的排放，正確．
故選ABD．
（2）因為堿能使紫色石蕊試液變藍，根據結論乙醇溶液不顯堿性，所以不變色，仍然為紫色；由于氫氧根帶一個單位負電荷，所以符號為OH^-；
（3）乙醇在氧氣充足時，燃燒的化學方程式是：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O．
I．先通過澄清石灰水如果變渾濁，說明有二氧化碳，再用氫氧化鈉把二氧化碳除盡，再通過澄清石灰水看二氧化碳是否被除盡，再通過氧化鐵，看是否能再產生二氧化碳；
II．A證明乙醇燃燒的產物中有二氧化碳，是為了驗證是否有二氧化碳，B證明乙醇燃燒產物中的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．完全除盡后才能再檢驗通過氧化鐵是否有新的二氧化碳生成；
III．根據觀察可知規律為C_nH_2n+1OH，所以8個碳原子的醇的化學式就是把n換成8，所以化學式為C₈H₁₇OH．
（4）根據質量守恒定律，參加反應的乙醇和氧氣的和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的質量和為：5.4克+4.4克=9.8克，則生成的一氧化碳的質量為12.6克-9.8克=2.8克；根據表中的數據和物質可知，此反應的反應物是乙醇和氧氣，反應條件是點燃，生成物是二氧化碳、水、一氧化碳，可知應該是：C₂H₅OH+O₂CO₂+H₂O+CO，根據各物質的量和各自的質量可知：
C₂H₅OH+O₂CO₂+H₂O+CO，
46 32 44 18 28
4.6g 8g 4.4g 5.4g 2.8g
可見C₂H₅OH、CO₂、CO前的系數是相同的，物質的量和質量之間的比是10：1，所以O₂和H₂O的物質的量和質量之間的比也應該是10：1，通過計算可知它們化學方程式是：2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+6H₂O+2CO．
故答案為：
（1）ABD；
（2）紫（或不變色）；OH^-
（3）C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O
I．②③①，沒有尾氣處理裝置．
II．A證明乙醇燃燒的產物中有二氧化碳； B證明二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．
澄清的石灰水； 證明③中反應有二氧化碳生成，從而說明燃燒產物中有一氧化碳．
III．C₈H₁₇OH
（4）2.8； 2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+6H₂O+2CO．
分析：（1）根據化合物的判斷方法考慮；
（2）利用酸堿指示劑檢驗乙醇是否顯堿性；
（3）根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式；
I．根據先驗證二氧化碳的存在方法，再驗證一氧化碳的方法考慮；根據一氧化碳具有污染性考慮本題；II，根據先檢驗是否存在二氧化碳，再看是否被除盡考慮；通過把原來的二氧化碳除盡再通過氧化鐵再生成二氧化碳來判斷是否存在一氧化碳；根據碳和氫的原子個數來找出關系．
（4）根據質量守恒定律，參加反應的乙醇和氧氣的和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的質量和為：5.4克+4.4克=9.8克，則生成的一氧化碳的質量為12.6克-9.8克=2.8克；根據反應物、反應條件、生成物寫出化學方程式．
點評：解答本題容易出錯的地方是檢驗一氧化碳時必須先將原來的二氧化碳除去，為了檢驗是否被除盡，通過澄清石灰水看是否變渾濁，要明確題目中三個地方用到澄清石灰水的作用．