Question

過氧化氫（化學式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化劑的條件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度．
回答下列問題：
（1）分液漏斗中應放入的物質是

雙氧水溶液

，錐形瓶中應放入的物質是

二氧化錳（或MnO₂）

．
（2）寫出該方法制取O₂的化學反應方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
要收集一瓶純凈的O₂，應選擇裝置

D

（填字母）．
（3）寫出用該裝置制取另外1種氣體的化學式

CO₂

．
（4）若實驗時用此法代替KMnO₄加熱制取O₂．優點是

②

（填編號）．
①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱
（5）裝置A中反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項

①

（填編號）．
①制液體的滴加速度  ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應物．

Answer 1

分析：（1）根據裝置的用途和反應物的狀態，確定里面裝入的藥品；
（2）從反應物、反應條件和生成物方面進行分析比較，寫出該反應的化學方程式；收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達到目的，要用排水法；
（3）制取二氧化碳，為固體和液體反應，不需要加熱；
（4）將過氧化氫溶液制取氧氣的裝置和高錳酸鉀加熱制氧氣的裝置對比分析，找出優點；
（5）錐形瓶中的反應很劇烈，因此要控制液體的滴加速度，得到平穩的氧氣流，以防裝置爆炸．

解答：解：（1）分液漏斗是用來裝液體藥品，應為過氧化氫溶液，則錐形瓶中裝二氧化錳；
    （2）A中反應，雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集純凈的氧氣應選擇排水法，收集干燥的氣體用向上排空氣法；
    （3）A裝置適用于固液常溫型反應，實驗室制取二氧化碳是用石灰石和稀鹽酸常溫反應，是固液常溫反應，故可用這套裝置；
    （4）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優點是不需要使用酒精燈加熱；
    （5）①控制液體的滴加速度，可使氣流平穩生成，防裝置爆炸，可以采用；
         ②用體積小的錐形瓶，迅速生成的氣體在有限空間內易發生爆炸或使液體噴出，造成危險，不可采用；
         ③加熱反應物，也使反應更加劇烈，不能采用．
故答案為：
（1）雙氧水溶液；二氧化錳（或MnO₂）；（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；   D；（3）CO₂； （4）②；（5）①．

點評：氧氣是初中化學的重要內容，尤其是實驗室制取氧氣的實驗儀器的使用，裝置的選擇，注意事項以及裝置的評價，都是中考熱點．