Question

17．現有五瓶失去標簽的溶液A、B、C、D、E，它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、稀硫酸
中的一種，某同學不用其它試劑，用如下實驗加以鑒別．
第一步：通過觀察發現E溶液呈藍色，其它溶液均為無色；
第二步：取少量A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現象為：A溶液中出現白色沉淀，B溶液中出現
藍色沉淀，C和D溶液均無明顯現象；
第三步：取第二步中產生的藍色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失．
則：（1）A溶液中溶質的化學式是BaCl₂；
（2）寫出B和E反應的化學方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，能與氯化鋇反應產生白色沉淀，氯化鋇能與硫酸反應生成白色沉淀，據此解答．

解答 解：E溶液為藍色，則E是硫酸銅；硫酸銅與A混合產生白色沉淀，則A是氯化鋇；硫酸銅與B混合產生藍色沉淀，則B是氫氧化鈉；氫氧化銅沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，則C是硫酸，故D是氯化鈉；
（1）A是氯化鋇，故答案為：BaCl₂；
（2）B是氫氧化鈉，E是硫酸銅，氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質差異進行分析即可．