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12．下列物質中能與氫氧化鈣溶液反應，但反應若不加指示劑則無明顯現象的是（　　）

A．

氯化銅溶液

B．

碳酸鈉溶液

C．

稀鹽酸

D．

氯化鈣溶液

分析 A、銅離子與氫氧根離子會生成藍色的沉淀，
B、碳酸根離子會與鈣離子生成白色沉淀，
C、氫離子和氫氧根離子會生成水，
D、氫氧化鈣與氯化鈣不反應．

解答解：A、銅離子和氫氧根離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，溶液由藍色變為無色，故A錯誤，
B、碳酸根離子會和鈣離子生成白色的碳酸鈣沉淀，混合后溶液中出現渾濁，故B錯誤，
C、鹽酸和氫氧化鈣發生中和反應生成了水，而沒現象，需要借助指示劑，故C正確，
D、氯化鈣溶液和氫氧化鈣溶液混合后，生成物不滿足復分解反應的條件，即不發生反應．故D錯誤．
故選C．

點評本題主要考查了氫氧化鈣的化學性質及復分解反應的條件，結合所給物質分析即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．用數字與化學符號表示表示：
2個水分子2H₂O，3個汞原子3Hg；蒸餾水不能用來養魚，是因為蒸餾水中沒有O₂；人體中含量最多的元素是O，地殼中含量最多的金屬元素是Al；3個氯離子3Cl^-地殼中前四種元素是O、Si、Al、Fe；空氣中含量最多的氣體是N₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．醬油中含有水、氯化鈉、谷氨酸鈉、苯甲酸鈉等物質，由此判斷醬油屬于（　　）

A．

單質

B．

化合物

C．

純凈物

D．

混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．小明、小華和小林三位同學利用下圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質進行研究，請回答下列問題．

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的B裝置（填編號），
該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．
（2）小華同學用濃HCl與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象的解釋不合理是a（填序號）．
a．產生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b．產生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．

如圖所示裝置在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水．以下說法正確的是C
A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶
B．a導管連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出
D．該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度．之所以可以采用此裝置，是利用了氧氣物理性質（物理/化學）中不易溶于水的性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．生石灰常用作食品干燥劑．久置的生石灰中可能會含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質中的一種或幾種（假設久置的生石灰中不再含有其他成分）．為了探究久置的生石灰的成分，某校化學興趣小組進行了以下探究活動．小組某同學取一藥匙久置的生石灰樣品，放入盛有少量水的燒杯中，攪拌，發現燒杯里有固體不溶物，因此認為樣品中一定有碳酸鈣，大家一致認為他的結論不對，理由是氫氧化鈣為溶于水，可能是氫氧化鈣．
[設計實驗]取0.94g久置的生石灰樣品放入燒杯中，進行了如圖所示的實驗：

[討論與分析]
（1）生石灰可以作干燥劑的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學方程式表示）．
（2）向0.2g濾渣A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO₃；寫出該反應的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）①中反應過程中的實驗現象是液先變紅色，然后逐漸變成無色．
（4）向混合物C中不斷慢慢加入碳酸鈉溶液，過程中一出現白色沉淀現象，即表示碳酸鈉溶液已過量．將混合物D過濾，得到1g濾渣E和濾液F．濾液F的溶質中含有Na₂CO₃、NaCl．
[解釋與結論]
（5）依據實驗現象和測得的數據判斷，0.94g久置的生石灰樣品的成分是Ca（OH）₂、CaCO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫氣和氧氣的混合氣體20g，在點燃的條件下充分反應后，冷卻，得到水18g，則參加反應的氣體質量為（　　）

A．

H₂2 g O₂ 16g

B．

H₂ 2g O₂ 18g

C．

H₂ 5g O₂ 15g

D．

H₂4g O₂ 16g

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．有一種神奇的蠟燭，點著后怎么吹也不滅，而且它看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒呢？
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃，當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃．
【猜想與實驗】老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設計了以下實驗方案，請你完成下列有關問題（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是銅
取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸．	金屬表面有氣泡產生溶液為無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

【反思交流】
（1）步驟2中反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒．
（3）這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．

根據如圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	鎂離子（Mg²⁺）核內有12個質子
	B．	鎂原子的相對原子質量為24.31
	C．	符號“Mg”可以表示金屬鎂、一個鎂分子、鎂元素
	D．	鎂位于周期表的第三周期，圖A中X=2

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