Question

認真觀察A、B兩裝置圖，并填空．
（1）寫出B裝置中發生反應的符號表達式：

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

；在該反應中的能量轉化形式是

電能

能轉化為

化學能

能；B裝置中氣體收集方法屬于

排水法

；
（2）a試管與b試管收集到的氣體體積之比約為

2：1

，a試管中的氣體在空氣中燃燒的現象是：

發出淡藍色火焰

檢驗b試管中的氣體常用的方法是

把帶火星的木條放進氣體中看是否復燃

．
（3）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況：

A裝置對水加熱，水分子間間隔變大，水由液體變成氣體，水分子本身并沒有發生改變；B裝置電解水，水分子變成了氫分子和氧分子，分子本身改變．

．

Answer 1

分析：前兩題主要考查電解水實驗，我們要根據電解水的實驗現象，推出合理的結論，解答時要逐項分析，實驗中，正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍；
（3）根據兩個實驗現象，分析變化中分子、原子的變化，得出實驗過程中水分子的變化情況．

解答：解：（1）電解水生成氫氣和氧氣，反應的方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，在該反應中是電能轉化為化學能，由圖知，B裝置中氣體收集方法屬于排水法．故答案為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；電能；化學能；排水法
（2）正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，即a試管與b試管分別是氫氣和氧氣，體積比為2：1；a試管內氫氣燃燒的現象是發出淡藍色火焰；檢驗b試管中的氧氣常用的方法是把帶火星的木條放進氣體中看是否復燃．故答案為：2：1；發出淡藍色火焰；把帶火星的木條放進氣體中看是否復燃
（3）A裝置對水加熱，水分子間間隔變大，水由液體變成氣體，水分子本身并沒有發生改變；B裝置電解水，水分子變成了氫分子和氧分子，分子本身改變

點評：電解水實驗的重要現象：與負極相連的試管產生氫氣，與電源正極相連的試管產生的為氧氣，兩種氣體體積比為2：1．