Question

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹	…	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂	…	13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	xCa 鈣	…

認真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的非金屬元素的符號是______．
（2）表示的是______（填粒子的名稱）．
（3）由6、8、20號元素組成化合物的化學式______．
（4）從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數是14．由此你還可以得到或推理硅元素的哪些信息？
______（寫出兩點）．

Answer 1

解：（1）地殼中含量最多的非金屬元為氧元素，其元素符號為O；
（2）由原子結構示意圖可知，該粒子的質子數為17和核外電子數18，得1個電子，故為氯離子；
（3）先推測6、8、20號元素名稱分別為碳元素、氧元素、鈣元素，則形成的化合物為碳酸鈣，其化學式為CaCO₃
（4）從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數是14，則還可知其質子數為14、核外電子數為14等信息．
故答為：（1）O；
（2）氯離子；
（3）CaCO₃；
（4）硅原子的質子數是14，或硅原子核外有14個電子等
分析：（1）熟記地殼中前四位元素：氧、硅、鋁、鐵；
（2）由原子結構示意圖可知，該粒子的質子數和核外電子數，則可知其離子名稱；
（3）先推測6、8、20號元素名稱，再推測組成化合物的化學式；
（4）從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數是14，則還可知其質子數、核外電子數等信息．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．