Question

33、鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是

B

（填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

A

．
A． 節約金屬資源B． 合理開采礦物C． 防止鋼鐵生銹
（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是

與潮濕的空氣接觸

．
（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．
①寫出發生反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
②氯化鐵溶液可以作凈水劑．欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水．已知每生成162.5g的氯化鐵，就同時生成18g的水．則該反應的反應物的化學式為

FeCl₂、H₂O₂、HCl

．

Answer 1

分析：根據金屬的共性硬度大，延展性，導熱性和回收金屬的目的來解答；根據鐵銹蝕的條件與空氣中的水和氧氣同時接觸來解答；根據題干中的反應物，生成物來寫方程式及判斷反應物．

解答：解：
（1）鐵錘和水龍頭利用了硬度大等性質，鐵絲利用了延展性，炊具是利用其導熱性的，故選B；
（2）回收利用金屬是為了節約金屬資源，故選A；
（3）鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸易生銹，故填：與潮濕的空氣接觸；
（4）生銹的鐵制品放入過量稀鹽酸中．鐵銹和與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；將上述所得溶液中，加入過氧化氫溶液反應是氯化亞鐵，過氧化氫和氯化氫反應生成氯化鐵和水．
故答案為：
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②FeCl₂、H₂O₂、HCl

點評：此題是一道綜合性題目，但并不難，需結合所學知識和題干信息仔細分析，從而作答．