Question

活動小組同學通過Al、Fe、Cu三種金屬與鹽酸反應的實驗，驗證它們的活動性。

【所用藥品】溶質質量分數相同的稀鹽酸；大小和形狀相同的鋁、鐵、銅

【實驗記錄】

		Al	Fe	Cu
現象	開始時	幾乎無氣泡產生	產生氣泡速率慢	無氣泡產生
	一段時間后	產生氣泡速率快	產生氣泡速率慢	無氣泡產生

【分析與結論】

（1）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產生的原因是_______________________；

（2）銅表面始終無氣泡產生的原因是________________；

（3）根據一段時間后三種金屬與稀鹽酸反應的現象，可證明三種金屬的活動性由強到弱的依次是_______。

【拓展和應用】

（1）解釋：在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是____________________；

（2）判斷：某酸雨多發地區，欲鑄一座金屬雕像，你認為選擇以上三種金屬中的_______為原材料更為適合；

（3）比較三種金屬的活動性，除采用金屬與酸溶液反應得方法外，還可以選用的方法是______（答一點即可）

【反思】在通過金屬與酸溶液反應驗證金屬活動性的實驗中，為確保實驗成功，你認為應注意______________。（答一點即可）

Answer 1

【分析與結論】（1）鋁表面有致密的氧化物保護膜阻礙酸與鋁接觸，使反應變慢；（2）金屬活動性順序中銅位于氫之后；（3）鋁、鐵、銅；【拓展和應用】（1）鋁粉可以使鐵與氧氣隔絕，防止鐵生銹；（2）銅；（3）將鐵片分別插進硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，鐵片不能置換硫酸鋁中的鋁，卻可以置換硫酸銅中的銅元素得到銅。【反思】金屬表面應該打磨，去掉氧化膜，防止致密氧化膜或油污阻礙反應。