Question

【題目】（10分）下圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置示意圖。

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：

a ， b 。

（2）A可用作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是 。

（3）B可用作實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 。

（4）下列裝置可用來(lái)進(jìn)行“排空氣法”收集H2的是 （填序號(hào)）。

A． B． C． D．

（5）某同學(xué)在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來(lái)制取二氧化碳，裝置C與B相比，突出優(yōu)點(diǎn)是 。

（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)）。

①寫(xiě)出BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是 。

②CD段上升的原因是 。

③小紅取溶液A50 g，逐滴加入某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪出下圖，其中縱坐標(biāo)m是實(shí)驗(yàn)得到的沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。由圖像回答下列問(wèn)題：

（Ⅰ）原廢液中含氯化鈣的質(zhì)量為 g。

（Ⅱ）C點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)含 。（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】（1）鐵架臺(tái) 長(zhǎng)頸漏斗

（2）2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）CaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O （4）B

（5）能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 （6）①Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

②碳酸鈉溶液呈堿性，過(guò)量的碳酸鈉使溶液的堿性增強(qiáng)

③(Ⅰ)5.55 (Ⅱ)NaCl, Na2CO3

【解析】

試題分析：(1) 常見(jiàn)儀器的識(shí)記

(2) 氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，采用裝置A來(lái)作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，說(shuō)明是加熱高錳酸鉀，故化學(xué)方程式：2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑

(3) 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CaCO3＋2HCl =CaCl2＋CO2↑＋H2O

（4）由于氫氣的密度比空氣密度小，所以采用短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，選B

（5）在裝置B的基礎(chǔ)上，增加了隔離銅網(wǎng)和止水夾等改成裝置C來(lái)制取二氧化碳，這樣就可以實(shí)現(xiàn)固液分離，所以裝置C與B相比，突出優(yōu)點(diǎn)是能夠控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

（6）取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)PH的起始點(diǎn)，可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸過(guò)量，所以溶液A中的溶質(zhì)有：HCl、CaCl2，故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，待鹽酸反應(yīng)完全后，接著發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以①BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，②CD段上升的原因是碳酸鈉溶液呈堿性，過(guò)量的碳酸鈉使溶液的堿性增強(qiáng)，

③根據(jù)圖像，可知生成碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)方程式CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3與CaCl2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出CaCl2的質(zhì)量

解：設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

100

X 5g

111:100=X:5g

X=5.55g

（Ⅱ）C點(diǎn)表示的是Na2CO3過(guò)量，所以此時(shí)的溶液中溶質(zhì)含NaCl, Na2CO3