Question

　石灰石是重要的礦石之一。學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1．76	3．52	4．4	m

(1)哪幾次反應中礦石有剩余？

   （2）上表中m的數值是___________

   （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）第三、四次礦石有剩余

（2）m為4.4g

（3）設礦石中CaCO₃的質量為x。以第一次實驗結果計算。

CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

 100                  44

  x                 1.76g

=         x=4g

故礦石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%