Question

【題目】已知鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2 ． 一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（ ）
①甲中不含FeCl3
②甲中含有FeCl3
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2 ， 可能含有CuCl2④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2 ， 一定不含有CuCl2 ．
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2可知，銅和氯化鐵反應時銅過量，甲中含有氯化亞鐵和氯化銅；
①因為銅過濾，因此甲中不含氯化鐵，該選項說法正確；
②甲中不含有氯化鐵，該選項說法不正確；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2 ， 可能含有CuCl2 ， 該選項說法正確；
④濾液乙中一定含有反應生成的氯化鋅，該選項說法不正確．
故選：A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．