【題目】某同學誤將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如下圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（）
A.c代表氧氣
B.t2時刻，O2開始產生
C.t1時刻，KMnO4開始分解
D.KMnO4質量在反應前后不變
【答案】C
【解析】
根據高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氧氣，將少量KMnO4當成MnO2加入KClO3中進行加熱制取氧氣，氯酸鉀的質量大于高錳酸鉀可判斷：圖中a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t1時刻，KMnO4開始分解產生氧氣；起催化作用物質是高錳酸鉀分解產生的二氧化錳，隨著加熱反應進行其質量先增大，直至高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質量保持不變。
根據以上分析可知：
A、 c代表氯化鉀，故A錯誤；
B、 t1時刻，O2開始產生，故B錯誤；
C、 t1時刻，KMnO4開始分解，故C正確；
D、KMnO4質量在反應前后改變，故D錯誤。故選C。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學知識回答下列問題
（1）寫出稀有氣體氦氣的化學式___________。
（2）寫出五氧化二磷的化學式并標出其中磷元素的化合價__________。
（3）已知某粒子（原子或離子）的核外共有2個電子層，其結構示意圖如圖，若x=8，請寫出符合該組成結構的一種粒子的化學符號_________。
（4）處理汽車尾氣的化學反應的微觀示意圖如圖所示，寫出其中一種生成物的化學式___________。
（5）下面是某同學對化學用語與所表示的意義的描述，其中正確的是___________。（填序號）
①FeCl2——氯化鐵 ②2Ca2+——2個鈣離子 ③O2——2個氧原子 ④H2O——1個水分子 ⑤2H——2個氫元素 ⑥Mg——1個鎂離子帶2個單位的正電荷
（6）通電分解水時在水中常加入少量_________，目的是_________，與電源正極相連的試管內得到的氣體可以_____________。
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【題目】甲醛(CH2O)是無色氣體，有刺激氣味，易溶于水，其水溶液的濃度為30％-40％稱為甲醛水，俗稱福爾馬林。下列說法正確的有( )
①甲醛的相對分子質量為30
②甲醛分子中含有4種元素
③甲醛水有刺激性氣味，說明甲醛分子在不斷運動，水分子沒有運動
④無論甲醛水質量，濃度為多少，其中氫元素、氧元素的質量比都為18
⑤若甲醛水中碳元素質量分數為13.6％，則其中氧元素的質量分數為76.8％
A.2個B.3個C.4個D.5個
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【題目】下面是幾種粒子的結構示意圖：
（1）A～F共有 _______種元素
（2）表示原子的粒子有___________（填序號，下同）
（3）表示陰離子的有______________
（4）屬于同一種元素的粒子是 ________（填粒子符號）
（5）表示相對穩定結構的是___________（填序號）
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【題目】根據如圖所示的實驗裝置，回答有關問題。
（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，從儀器a中添加的藥品是__________，錐形瓶中的固體在反應中起__________作用。在添加藥品前必須進行的操作是__________。
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為___________；乙同學發現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是__________。
a反應中氧氣的物理性質發生了變化
b此時得到的氣體一定是混合物
c只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
（3）乙炔（C2H2）是一種密度比空氣小，難溶于水的氣體，實驗室常用固體電石（主要成分為CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2），同時生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]，該反應非常劇烈，為了控制反應速率，并收集一瓶較純凈的乙炔氣體，應選用的裝置組合是___________，反應的化學方程式為___________。若用G裝置收集乙炔，氣體應從導管___________（填“b”或“c”）端進入。
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【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。
（一）實驗室用赤鐵礦模擬工業煉鐵的化學方程式為_____，煉得的鐵是_____（填“單質鐵”或“合金”），該反應_____（填“是”或“不是”）置換反應。
（二）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，具有還原性，在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和CO2氣體。要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分，請你參與小華同學的探究：
（查閱資料）
① FeO是一種黑色粉末，它不穩定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。
②FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現紅色。
（猜想與假設）
猜想1：固體成分是氧化鐵；
猜想2：固體成分是四氧化三鐵；
猜想3：_____。
（活動與探究）連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管X。當Y瓶中產生的沉淀不再增加時，停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗。
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
b | 向乙溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 |
（結論與反思）
（1）由上述實驗現象可知，FeCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是_____，因此，猜想_____（填“1”“2”或“3”）是正確的。
（2）FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為_____。
（3）上述實驗_____（填“a”或“b”）是多余的，因為_____。
（總結與提升）
（1）若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣的化學式為_____。
（2）CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為_____。
（3）華雪同學經過反思，覺得該實驗設計還存在問題，因為如果在實驗b中觀察到_____，就不能確定哪個猜想是正確的。所以小華同學又對該實驗進行了定量探究：取11.6 g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質量凈減3.6 g。通過計算即可確定：FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖一和圖二提供的信息分別回答(1)(2)問和(3)問。
（1）圖一中A可知鎂原子核外電子數為________，鎂的原子結構示意圖為_________。
（2）B、C、D、E中一共含有________種元素，表示離子的是_________（填字母序號）。
（3）圖二中屬于純凈物的是________（填字母序號，下同），屬于混合物的是________，屬于化合物的是________。
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