Question

金屬單質A與非金屬單質硫（S）發生如下反應： A + S  AS。甲、乙、丙三組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質量各不相同，但總質量均為12g。 分別反應時，實驗數據記錄如下：

	A的質量/ g	S的質量/ g	AS的質量/ g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根據上述信息，計算（請寫出計算過程）：
（1）元素A的相對原子質量。
（2）丙組實驗中a∶b為           （結果以最簡整數比表示）。

Answer 1

（1）56   （2） a : b = 21:39    a : b = 4:1

試題分析：（1）解：對比甲、乙兩同學所用A和S的質量及生成AS的質量：同樣生成11gAS，甲實驗S的用量為4g、乙實驗S的用量為5g，則可得反應生成11gAS時需要消耗S的質量為4g；利用質量守恒定律，可判斷生成11gAS時消耗A的質量為7g，則兩物質恰好完全反應時，A、S兩物質的用量比為7：4；
設元素A的相對原子質量是x
A + S  AS
x  32
7g 4g
x：32=7g：4g
x=56
（2）根據反應中反應物A、S兩物質的質量比為7：4及質量守恒定律，由于丙同學實驗中生成AS的質量6.6g，若A的用量=6.6g×=4.2g，此時S的用量=12g-4.2g=7.8g；若S的用量=6.6g×=2.4g，此時A的用量為12g-2.4g=9.6g，故a：b=21：39或a：b=4：1。
答：（1）元素A的相對原子質量為56。
（2）丙組實驗中a∶b為a：b=21：39或a：b=4：1。
點評：本題難度較大，根據題意判定出A和S反應的質量比是解題的關鍵，在計算a、b的比時，要分兩種情況討論a、b的比。