Question

【題目】（1）探究金屬性質：

圖1是探究金屬化學性質，圖2是金屬化學性質網絡圖。

①圖1甲中反應現象是________________，其反應的化學方程式為_________________；

②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，

由強到弱的順序是_____________（填元素符號）；依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于________（填物質類別）；

Answer 1

【答案】 劇烈燃燒，火星四射，生成黑固體 3Fe+O2 Fe3O4 Al>Fe>H>Cu 鹽

【解析】(1). 鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑固體；反應方程式為3Fe+O2 點燃Fe3O4 (2). 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。圖1只有乙中不反應，說明只有銅在氫的后邊；鐵與硫酸銅溶液反應，說明鐵在銅之前；鋁能與硫酸亞鐵溶液反應說明，鋁的活動性比鐵的強，所以三種金屬以及和氫元素的順序是：Al>Fe>H>Cu (4). 初中階段學習的金屬的化學性質表現為三方面：和氧氣反應；某些金屬和酸反應；某些金屬和鹽溶液反應。所以A為鹽。