Question

【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題：

⑴在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：

①_______________________

②_______________________

⑵當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）______________。

⑶當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質質量分數。______________

Answer 1

【答案】 固體物質不斷溶解 有氣體產生（或有氣泡冒出） CaCl2 10%

【解析】 (1).碳酸鈣固體與稀鹽酸反應有氣體產生。⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時，稀鹽酸不足，燒杯中溶液里含有的溶質是CaCl2 ，⑶當滴入10%的稀鹽酸146g時（即B點），碳酸鈣與稀鹽酸恰好反應，設反應掉的碳酸鈣的質量為x,生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為w

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑

100 73 111 44

x 146g×10% y w

= 解得x=20g，則混合物中CaCl2 的質量為：42.2g-20g=22.2g

= 解得y=22.2g

= 解得 w=8.8g

燒杯中所得不飽和溶液的質量為：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶質的質量為：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不飽和溶液的溶質質量分數為：×100%=10%