Question

侯氏制堿法為純堿工業的發展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業純堿產品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產的工業純堿產品中碳酸鈉的純度，現取26.5g該工業純堿樣品．加入100g某溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸發生反應的化學方程式為　                 　；
（2）求解樣品中碳酸鈉質量（x）的比例式為　　；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
（4）若向反應后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質和溶劑的質量最簡比為　 　；
（5）工業上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業純堿產品的質量是　  　．

Answer 1

（1）Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑；（2）=；（3）80%；（4）1：5；（5）26.5t．

解析