Question

【題目】化學小組對蠟燭的燃燒過程進行了再一次探究。

【查閱資料】硫酸銅（CuSO4）是一種白色粉末，具有吸水性，吸水后變為藍色。該物質中銅、硫、氧三種元素的質量之比為__________。

【進行實驗】

（1）實驗I得到的結論是________。

（2）補全實驗II的實驗現象：_________。

（3）實驗III中，硫酸銅粉末的作用是___________；得到“蠟燭燃燒的產物中含有二氧化碳”這一結論所對應的實驗現象是___________。

【反思與評價】

（4）實驗III是該小組同學對如下圖所示實驗的改進。與下圖所示實驗相比，實驗III的優點是__________。

Answer 1

【答案】 2：1：2 蠟燭火焰外焰的溫度高于內焰及焰心處溫度 白煙燃燒（或白煙被點燃） 檢驗蠟燭燃燒是否有水生成 澄清石灰水變渾濁 能夠同時檢驗是否有水和二氧化碳生成

【解析】【查閱資料】硫酸銅銅、硫、氧三種元素的質量之比為；【進行實驗】(1)由實驗現象：外焰處的鐵紗窗出現紅熱的環，內焰及焰心處的鐵紗窗無明顯變化，說明蠟燭火焰外焰的溫度高于內焰及焰心處溫度；(2)伸入焰心的導氣管引出白煙，白煙燃燒，說明焰心處有可燃性物質；(3)實驗Ⅲ中，硫酸銅粉末的作用是檢驗蠟燭燃燒是否有水生成，得到“蠟燭燃燒的產物中含有二氧化碳”這一結論所對應的實驗現象是澄清石灰水變渾濁；【反思與評價】實驗Ⅲ是下圖實驗相比，實驗Ⅲ的優點是能夠同時檢驗是否有水和二氧化碳生成。