Question

【題目】某研究小組為探究“鐵絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”,取相同質(zhì)量的鐵絲和足量的鹽酸反應(yīng)得到下表中的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)編號	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)溫度/°C	鐵絲消失的時(shí)間/s
①	3	20	300
②	6	20	200
③	6	40	40

（1）寫出鐵絲和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應(yīng)快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應(yīng)快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是____________。

（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可得出的結(jié)論是_______(寫出一點(diǎn)即可)。

（4）如果把上表中實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時(shí)間t的取值范圍:__________。

（5）實(shí)驗(yàn)除了用鐵絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎?你的方法有________(寫一點(diǎn)即可)。

Answer 1

【答案】 溫度 ①② 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快(或反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快) 40s<t<200s 用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來衡量或通過單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量來衡量等

【解析】

（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：。故填：；

（2）通過實(shí)驗(yàn)中②和③對比，鹽酸的濃度相同，而反應(yīng)的溫度不同，溫度越高，反應(yīng)越快；要比較不同濃度對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)為濃度不同，而其他要素完全一致，所以對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號是①②。故填：溫度；①②；

（3）由實(shí)驗(yàn)①②可知，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快，由實(shí)驗(yàn)②③可知，反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快。故填：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快(或反應(yīng)溫度越高,反應(yīng)速率越快)；

（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%時(shí)，20℃時(shí)，鐵絲消失的時(shí)間為200秒，40℃時(shí)，鐵絲消失的時(shí)間為40秒，又溫度越高，反應(yīng)越快，所以如果實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溫度改為25℃，鐵絲消失的時(shí)間（用t表示）的取值范圍40s<t<200s；故填：40s<t<200s；

（5）實(shí)驗(yàn)除了用鐵絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，還可以用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來衡量或通過單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量來衡量等。故填：用排水法收集一瓶氫氣所需時(shí)間的多少來衡量或通過單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的量來衡量等。