【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B.C+2CuO 
CO2↑+2Cu
C.Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+Ag
D.Mg+O2 
MgO2
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取208g該溶液與燒杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象．然后將60g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計）．數(shù)據(jù)如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 |
過濾后溶液的質(zhì)量/g | 210 | 210 | 223.4 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為g．
（2）該BaCl2溶液總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣． 【查閱資料】
①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，受熱易分解；
②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；
③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水
④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中．
【發(fā)現(xiàn)問題】
查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成．
為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分．
（1）【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；②；③碳和氧化銅的混合物．
（2）【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：
實驗操作與現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
猜想②正確 |
探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O．
【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證
步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；
步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置A→B→→（填“C”，“D”）；
步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱
（3）【解釋與結(jié)論】 ①當觀察到 ， 說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和H2O，寫出裝置C中反應的化學方程式；
②寫出Cu2（OH）2CO3受熱分解的化學方程式 ．
（4）【反思與評價】 上述裝置中A的作用是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應物、生成物及反應條件已略去，所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應）． 
請回答下列問題：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式 ， E物質(zhì)的一種用途；
（2）寫出D→F反應的化學方程式；
（3）①②③④⑤五個化學反應中基本反應類型相同的是（填序號）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖實驗或說法不合理的是（ ）
A.
實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明黃銅的硬度比銅片小
B.
實驗中燒杯C中濃氨水會變紅
C.
實驗中鎂在CO2中劇烈燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣
D.
實驗既能說明CO能與氧化鐵反應，也能說明CO具有可燃性
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的反應及轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見的溶劑，B、D屬于同類物質(zhì)，C可用于人工降雨，F(xiàn)是一種鈉鹽．圖中“﹣”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．試推斷： 
（1）D的化學式為 ．
（2）B的一種用途為 ．
（3）E為（填“酸”“堿”或“鹽”）時，可符合題意．
（4）寫出一個符合F→D的化學方程式： ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線． 
（1）在t1℃時，A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度最大的是；
（2）P點的含義是：；
（3）在t2℃時，將20gC物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（4）將t1℃的A,B兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為AB（填“＞”、“=”或“＜”）．
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