Question

（2013?永春縣質檢）乙醇俗稱酒精，在生活中用途廣泛，工業上可用來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等，醫療上也常用體積分數為70%-75%的乙醇作消毒劑，某校初三學生在老師的指導下對乙醇的一些性質進行了實驗探究：
【探究活動一】乙醇的化學式是C₂H₅OH，在NaOH一樣含有“OH”，那么乙醇是不是堿呢？請你試設計一種方案加以驗證．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量乙醇于試管中，滴加無色酚酞試液	溶液不變色	乙醇不是堿

【探究活動二】根據質量守恒定律，小李同學認為乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時生成CO₂和H₂O，如果氧氣不足，乙醇燃燒可生成CO、CO₂和H₂O．
查閱資料：無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，生成五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O），一氧化碳具有還原性，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原金屬單質，因此常用于金屬的冶煉．堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，具有很強的吸水性，并能吸收酸性氣體．
在老師的指導下，同學們用如圖所示的裝置進行實驗，確證乙醇燃燒產物中有CO、CO₂和H₂O．請回答下列問題：

（1）B裝置的作用是

證明乙醇燃燒氣體產物中含有二氧化碳

；C裝置的作用是

吸收混合氣體中的二氧化碳

；D裝置的作用是

除去氣體從BC裝置中帶出的水分

．
（2）能確證產物中有H₂O的現象是

A中白色固體變成藍色

．實驗時，同學們還觀察到B、F裝置中澄清石灰水變渾濁，C裝置中有氣泡冒出，E裝置中黑色粉末變成紅色，說明該乙醇燃燒產物中有CO、CO₂和H₂O生成．請寫出E裝置中發生反應的化學方程式：

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．
（3）為了保護環境，應在裝置的排氣管口采取的措施是

點燃或收集尾氣

．
（4）小明同學在反應的過程中發現C裝置內除了氣體通過溶液時產生氣泡之外，沒有明顯變化現象，所以他認為C裝置中沒有發生化學反應，小紅同學認為通過C裝置氣體中仍有部分二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生化學反應，為了確證C裝置中是否發生化學變化，他們設計了以下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取反應后C裝置中的少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	產生白色沉淀	小紅同學的想法是正確的．有關實驗現象的反應化學方程式為 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

Answer 1

分析：【探究活動一】使用酸堿指示劑測定乙醇是否屬于堿；【探究活動二】（1）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氫氧化鈉能與二氧化碳反應；堿石灰具有吸水性考慮；（2）根據無水硫酸銅遇水變藍和方程式的寫法考慮；（3）根據一氧化碳易燃燒考慮；（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，只要能驗證出碳酸根離子的存在就行．

解答：解：【探究活動一】用酸堿指示劑測定乙醇是否屬于堿，因為堿能使酚酞試液變紅，所以取少量乙醇于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液不變紅，說明乙醇不是堿；
【探究活動二】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以用澄清石灰水來驗證二氧化碳的存在，即證明乙醇燃燒氣體產物中含有二氧化碳；氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液是為了吸收混合氣體中的二氧化碳；堿石灰具有吸水性，所以D裝置的作用是除去氣體從BC裝置中帶出的水分；
（2）根據無水硫酸銅固體遇水由白色變藍，可知用無水硫酸銅來驗證水的存在就可以，能確證產物中有H₂O的現象是A中白色固體變成藍色；E裝置中反應物是一氧化碳和氧化銅，生成物是銅和二氧化碳，反應條件是加熱，所以方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（3）由于一氧化碳有毒，直接排放在空氣中會污染環境，所以將尾氣點燃或收集起來再處理都可以；
（4）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，只要能驗證出碳酸根離子的存在就行，因為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以所以取反應后C裝置中的少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明小紅同學的想法是正確的；反應物是碳酸鈉和氯化鈣，生成物是碳酸鈣沉淀和氯化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號，所以方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：【探究活動一】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量乙醇于試管中，滴加無色酚酞試液	溶液不變色	乙醇不是堿

【探究活動二】（1）證明乙醇燃燒氣體產物中含有二氧化碳；吸收混合氣體中的二氧化碳；除去氣體從BC裝置中帶出的水分；（2）A中白色固體變成藍色；CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（3）點燃或收集尾氣；（4）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取反應后C裝置中的少量溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	產生白色沉淀	小紅同學的想法是正確的．有關實驗現象的反應化學方程式為 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

點評：本題主要考查物質的性質方面的知識，物質的檢驗和驗證，碳酸根離子的驗證方法，方程式的書寫，考查全面，難度適中．