Question

（2012?金山區二模）某化學實驗小組，為測定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、KNO₃、Na₂CO₃中一種或幾種物質，進行如下實驗：

①寫出產生白色沉淀B的化學方程式

Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃

；
②混合溶液中一定有

NaCl、Na₂CO₃

，可能有

KNO₃

；
③設計實驗證明該溶液中可能存在的物質：（寫出實驗操作的步驟、現象和結論）

焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片火焰呈紫色，則有KNO₃

．

Answer 1

分析：根據硝酸根離子形成的化合物都溶于水，鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子會生成沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀不溶于酸進行分析．由于硝酸鉀一般不與其他物質發生復分解反應，所以我們只能通過其他方法鑒別．

解答：解：加入硝酸鋇后生成的沉淀完全溶于鹽酸，所以沉淀中存在碳酸鋇，不存在硫酸鋇，混合物中一定存在碳酸鈉，一定不存在硫酸鈉，濾液A加入硝酸銀會生成不溶于硝酸的白色沉淀C，所以C就是氯化銀沉淀，A中應含有氯離子，混合物中就含有氯化鈉，則可能存在硝酸鉀． 由于硝酸鉀一般不與其他物質發生復分解反應，所以我們通過焰色反應鑒別．
故答案為：
①Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃．
②NaCl、Na₂CO₃，KNO₃．
③焰色反應，透過藍色的鈷玻璃片火焰呈紫色，則有KNO₃．

點評：在解此類題時，首先分析混合物中各物質的性質，然后結合題中的現象和所加的試劑進行分析解答．