Question

10．探究：學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe₂O₃生成物的影響
查閱資料：CO₂+Zn  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+ZnO；    FeCl₃溶液遇KSCN溶液變紅．

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收二氧化碳，發生的反應2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化學方程式）；某同學建議F后面應加一盞酒精燈，目的是把一氧化碳轉化成二氧化碳．
（2）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗：甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產物均為黑色粉末（經檢測為純凈物）．兩組分別用產物進行以下實驗：

步驟	操作	甲組現象	乙組現象
1	取黑色粉末加入鹽酸	溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子）	溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色
2	取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現象

則甲組步驟1中反應的化學方程式是Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，乙組得到的黑色粉末是鐵．
（3）通過該對比實驗結果，你可以歸納出溫度不同，一氧化碳還原氧化鐵的生成物不同結論．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
（2）四氧化三鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）反應物相同時，如果溫度不同，反應的生成物可能不同．

解答 解：（1）裝置B的作用是吸收二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
某同學建議F后面應加一盞酒精燈，目的是把一氧化碳轉化成二氧化碳．
故填：吸收二氧化碳；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；把一氧化碳轉化成二氧化碳．
（2）取黑色粉末加入鹽酸，溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色，取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明甲組中一氧化碳和氧化鐵反應生成了四氧化三鐵和二氧化碳；
取黑色粉末加入鹽酸，溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色，取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液，無明顯現象，說明乙組中一氧化碳和氧化鐵反應生成了鐵和二氧化碳；
則甲組步驟1中，四氧化三鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，乙組得到的黑色粉末是鐵．
故填：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；鐵．
（3）通過該對比實驗結果可知，溫度不同，一氧化碳還原氧化鐵的生成物不同．
故填：溫度不同，一氧化碳還原氧化鐵的生成物不同．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．