Question

（6分）氫氧化鈉（NaOH）和氫氧化鈣[Ca(OH)₂]是常見(jiàn)的堿，在現(xiàn)實(shí)生活中有廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）將氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中都會(huì)變質(zhì)生成某一類鹽，該類鹽的陰離子符號(hào)是         。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，將飽和的石灰水溶液升高溫度，溶液濃度將          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）長(zhǎng)期不合理使用化肥（例如使用硫酸銨）會(huì)使土壤酸化（含有硫酸），熟石灰常用來(lái)改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用氫氧化鈣和硫酸銅配置波爾多液來(lái)防治果樹(shù)的霉葉病等，配制波爾多液時(shí)     （填“能”或“不能”）用鐵制容器。
（5）氫氧化鈉常用來(lái)干燥某些氣體，其干燥原理是                          。

Answer 1

（1）CO₃^2—   （2）減小  （3）H₂SO₄ +Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O （4）不能 （5）能吸收氣體中的水分表面形成溶液。（合理即可）。

（1）氫氧化鈉極易吸收水分而潮解并和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，最終生成碳酸鈉
（2）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將氫氧化鈣的飽和溶液升高，溶液中就會(huì)有晶體析出，因此溶液中的溶質(zhì)就會(huì)減少，則溶液濃度將減小
（3）氫氧化鈣顯堿性，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤, 反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄ +Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O
（4）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低，故不能使用鐵制容器；
（5）固體氫氧化鈉常用作干燥劑是因?yàn)樗�能在空氣中吸收水分而在其表面形成溶�?/div>