Question

18．（1）已知4.8g金屬鎂跟100g某硫酸溶液恰好完全反應，寫出該反應的化學方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%．
（2）4g氧化鎂跟96克稀硫酸恰好完全反應，寫出該反應的化學方程式MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；反應后所得溶液的濃度是12%．

Answer 1

分析 （1）根據題意可以知道鎂已與稀硫酸完全反應，所以根據鎂的質量結合鎂與硫酸反應的化學方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的質量，進而結合溶質的質量分數的計算公式可以求算出硫酸溶液中的溶質的質量分數．
（2）根據氧化鎂與硫酸反應的化學方程式可求出生成的硫酸鎂的質量．

解答 解：
（1）鎂與硫酸反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24    98
4.8g  x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{98}{x}$
x=19.6g
這種硫酸溶液中溶質的質量分數為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%；
（2）氧化美與硫酸反應的化學方程式為：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
設氧化美與硫酸反應生成的硫酸鎂的質量為z
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40                120
4g                  z
$\frac{40}{4g}=\frac{120}{z}$
z=12g
反應后所得溶液的濃度是$\frac{12g}{4g+96g}×$100%=12%
答案：
（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；19.6%；
（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；12%；

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，屬基礎性知識考查題．