Question

小軍同學去我縣大仙巖風景區游玩，帶回了若干塊石灰石樣品，他采用了以下方法對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據如下（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	4.0	2.0	0.6	0.6

求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為

0.6

g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為

90%

．
（3）實驗室用100克這種純度的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可得到二氧化碳多少克？
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）依據第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質量是6g-4g=2g可知每10g能消耗2g固體，有此可判斷第三次與第四次加入鹽酸后剩余的固體0.6g即為雜質；
（2）利用雜志的質量可求出碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）根據這種石灰石中的碳酸鈣的質量分數質量可求生成的二氧化碳的質量；

解答：解：（1）根據測定數據可知6g石灰石樣品中有雜質0.6g．
（2）石灰石樣品的純度為

6g-0.6g

6g

×100%=90%；
（3）設100g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取的二氧化碳的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
100g×90%         x

100

44

=

100g×90%

x

解得：x=39.6g
故答案為：（1）0.6；（2）90%；（3）可得到二氧化碳39.6g；

點評：數據分析中要注意從數據中提煉信息，如表中第三步固體是0.6g，而根據先前的分析，每加10g鹽酸就減少2g碳酸鈣，此時為0.6g固體，說明碳酸鈣已經無剩余，據此可對相關問題進行分析探討；