Question

a，b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖l所示，請根據(jù)圖回答：

（1）c點(diǎn)配置的a物質(zhì)溶液降溫到0℃時(shí)溶液變?yōu)?u>    （填“飽和溶液”，“不飽和溶液”）．
（2）取30℃時(shí)配置的a，b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，a溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)    b溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“=”，“＞”，“＜”）．
（3）如圖2所示，現(xiàn)有20℃時(shí)等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a，b剩余，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關(guān)變化判斷正確的    （不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
A、a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少  B、試管底部a固體的質(zhì)量大于b固體的質(zhì)量
C、a溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量        D、試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）比較溶解度曲線中點(diǎn)的位置關(guān)系，分析溫度改變對溶液的影響；
（2）對比兩物質(zhì)溶解度曲線，分析兩種物質(zhì)的飽和溶液在降溫時(shí)溶液組成的變化，比較所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；
（3）結(jié)合曲線中兩物質(zhì)溶解度曲線的變化，分析升溫后飽和溶液中未溶解溶質(zhì)的質(zhì)量變化．
解答：解：（1）c點(diǎn)位于a溶解度曲線下方，說明c點(diǎn)的溶液為此溫度下a物質(zhì)的不飽和溶液；當(dāng)溫度降至0℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，且0℃的溶解度低于c點(diǎn)，所以，降溫至0℃溶液析出少量晶體后變成飽和溶液；
故答案為：飽和溶液；
（2）30℃時(shí)的a，b兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫時(shí)，a物質(zhì)的飽和溶液析出晶體變成20℃的飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而b物質(zhì)的飽和溶液降溫變成了不飽和溶液，溶液的組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；又由溶解度曲線圖，20℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度位于30℃的b物質(zhì)溶解度上方，因此，降溫到20℃時(shí)，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a＞b；
故答案為：＞；
（3）向燒杯中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉溶于水放出大量熱而使兩物質(zhì)的飽和溶液溫度升高，因a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，所以有固體析出，則試管底部的固體質(zhì)量增加；而b物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，試管底部b固體減少；
故選AD．
點(diǎn)評：20℃時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等，此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但由30℃的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，物質(zhì)b的飽和溶液變成了不飽和溶液，所以，不能再使用上述相等的結(jié)論進(jìn)行判斷．