【題目】如圖是配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖，下列相關敘述中正確的是
A. 圖中的錯誤操作只有③
B. 配制好的氫氧化鈉溶液不需要密封保存
C. 圖中配制溶液的正確操作順序可以是④①③⑤②
D. 按圖中操作量取所需要的水，會導致所配溶液的溶質質量分數大于10%
【答案】C
【解析】
A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖①中所示操作砝碼與藥品位置放反了；量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖④中仰視刻度；故選項說法錯誤。
B、氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉而變質，配制好的氫氧化鈉溶液需要密封保存，故選項說法錯誤。
C、配制100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解，正確的實驗操作順序為④①③⑤②，故選項說法正確。
D、量取水時，讀數如圖④，讀數比實際液體體積小，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項說法錯誤。
故選：C。
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應，進行如下系列實驗。
（查閱資料）①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。
（進行實驗）
實驗1 將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 無明顯變化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍，顏色較②深 |
實驗2 將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水 | 無明顯變化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸 | 溶液變藍 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸 | 溶液變藍，顏色較⑤深 |
（解釋與結論）
（1）實驗1的目的是___________________________。
（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________________。
（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思與評價）
（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。
（5）某同學將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用化學符號填空：
(1)空氣中含量最多的氣體是：___；
(2)寫出硫酸鈉的化學式并標出鈉元素的化合價___；
(3)2個氧原子：___
(4)某微粒的結構示意圖為
，該微粒的符號___；
(5)含有10個電子且帶兩個單位正電荷的陽離子___；
(6)保持二氧化碳化學性質的最小微粒___；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．
實驗橾作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①按如圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱． | 綠色固體變為黑色；硫酸銅粉末變為藍色；燒杯中液體變渾濁． | 加熱銅銹生成的物質有 ； 銅繡由 元素組成； 燒杯中發生反應的化學方程式為 ． |
③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱． | 黑色固體溶解，溶液變 為藍色． |
【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．
序號 | 實驗內容 | 實驗結論 | 實驗反思 |
實驗1 |
| 在干燥環境中，銅不易生銹 | （1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是 |
實驗2 |
| ||
實驗3 |
| ||
實驗4 |
| 銅生銹的條件是
|
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是初中化學常見物質，它們之間的轉化及反應關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件未標出，“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應），其中A為胃酸的有效成分，B、C兩種氣體的組成元素相同，D為紅色粉末。以下說法錯誤的是（ ）
A. 利用C和D的反應原理可用于冶煉金屬
B. 由B→C反應放出熱量
C. A與D的反應屬于復分解反應
D. E可能是CaCO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習了酸和堿的化學性質后，實驗小組的同學利用氫氧化鈉與稀硫酸進行實驗，反應的化學方程式_____，同學們對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。
（提出問題1）溶液中的溶質是什么物質？
（進行猜想1）（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4。
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH
（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性。
（實驗驗證1）實驗操作①：取少許反應后的溶液于試管中，將打磨光亮后的鋁片放入試管的溶液中。觀察到鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出。實驗結論：猜想（2）成立。
實驗操作②：取少許反應后的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。觀察到溶液變成_____色。實驗結論：猜想（3）成立。
（反思交流）（1）打磨鋁片的目的是_____。
（2）對于實驗出現不同的結論，同學們咨詢老師后得知：鋁與氫氧化鈉反應也會有氣體產生，經過討論，同學們一致認為反應后的溶質由_____（寫化學式）組成。
（提出問題2）鋁與氫氧化鈉反應生成的氣體可能是什么？
（進行猜想2）同學們認為產生的氣體可能是氫氣，一定不是CO 2，原因是_____。
（實驗驗證2）實驗小組的同學們設計如圖所示實驗裝置檢驗生成的氣體后，驗純后點燃氣體，觀察到_____，證明反應生成的氣體是氫氣。
（知識拓展）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_____（填“能”或“不能”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和丁，其微觀示意圖如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 甲、乙、丁都屬于氧化物
B. 反應前后原子的種類改變
C. 反應前后分子數不變
D. 生成物丙和丁的質量比為7：11
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖提供的實驗裝置回答問題：
（1）圖C裝置中，甲儀器的名稱是_____。
（2）實驗室將雙氧水加入二氧化錳粉末制取氧氣，發生裝置是_____（填序號），反應的化學方程式為_____，若用E裝置收集氧氣，當有_____時，開始收集氣體。
（3）實驗室可以按照“B→F→F→真空氣囊”的裝置順序制取純凈的CO2氣體，B裝置中發生反應的化學方程式為_____，第一個F裝置盛放試劑的作用是_____，第二個F裝置盛放的試劑為_____，混合氣應由_____端通入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動興趣小組用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化銅的探究實驗，反應一段時間后，玻璃管內黑色粉末全部變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
（1）從安全環保的角度考慮，上述實驗需要改進的是_____。
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為_____。
（3）同學們通過查閱資料得知：氧化亞銅（Cu2O）和銅均為紅色固體，且Cu2O能和稀硫酸反應，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他們對反應后玻璃管中的紅色固體進行如下探究：
（提出問題）反應后生成的紅色固體成分是什么？
（作出猜想）猜想一：紅色固體只有Cu
猜想二：紅色固體只有Cu2O
猜想三：紅色固體可能含有_____。
（實驗探究）設計如下實驗方案
實驗操作 | 現象 | 結論 |
取少量紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸。 | _____ | 紅色固體含有Cu2O |
（思考與分析）甲同學認為猜想二正確，同學們分析后認為他的結論不準確，理由是_____。為此，同學們補充進行了以下實驗：稱取mg紅色固體于試管中，加入過量的稀硫酸充分反應，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到ng固體。當n＞_____（含m的代數式）時，可以得出猜想三的結論正確。
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