Question

（2011?白下區二模）某化學興趣小組同學在實驗室里收集了一些溶質為FeSO₄和CuSO₄的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設計了如下方案：

（1）步驟Ⅰ中有關反應的化學方程式是______．
（2）步驟Ⅱ中所加試劑Y的名稱為______．
（3）步驟Ⅰ和Ⅱ中都有過濾操作，所需要的玻璃儀器有______、______和______．
（4）步驟Ⅱ中經過過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是______．

Answer 1

【答案】分析：解答類似的題目要從實驗要達到的目的來入手思考，由于目的是獲得銅單質和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質，所以加入的能夠將銅離子轉化為銅單質的只能是單質鐵．
解答：解：由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質．
     要想將銅離子徹底轉化，所以加入的鐵應該是過量的．所以后期得到的銅單質中會含有剩余的鐵單質，這樣需要加入酸將鐵溶解掉，由于目的是得到硫酸亞鐵，所以加入的酸為硫酸而非鹽酸等．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（2）稀硫酸
（3）漏斗    燒杯    玻璃棒（不分先后順序）
（4）取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產生，則證明金屬銅已洗凈
點評：混合物分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環節需要將之除去．