【題目】室溫時，向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，符合右圖中縱坐標X的表示是( )
A.溶液的溫度B.溶液中氯化鈉的質量
C.溶液中含有HCl的物質的量D.溶液中氯化鈉的質量分數
【答案】D
【解析】
A、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，但開始的時候溶液的溫度不應該為零，并且隨著反應的開始和終止，溶液溫度應該先升高后降低，故A錯誤；
B、氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以開始加入稀鹽酸時即產生氯化鈉，等把氫氧化鈉消耗完全后氯化鈉的質量不再增加，故B錯誤；
C、鹽酸中溶質為氯化氫，而鹽酸可以和氫氧化鈉反應，所以表示氯化氫質量的起點不應該是原點，故C錯誤；
D、氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，開始溶液中氯化鈉的質量分數為0，隨著反應的進行，開始溶液中氯化鈉的質量分數增大，完全反應時，溶液中氯化鈉的質量分數最大，當鹽酸過量時，溶液中氯化鈉的質量分數減小，故正確．
故選D．
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【題目】金屬材料廣泛用于生產生活中。三月莘縣的街道上，出現了一排排“共享電單車”，作為代步工具，既輕便靈活又環保。
（1）所標部件中屬于合成材料的是________。
（2）車架主要含有的金屬元素是________（填名稱）；鋁的化學性質比鐵活潑，但空氣中的鋁卻比鐵耐銹蝕的主要原因是________。
（3）為了驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是________（填序號）
①稀鹽酸 ②MgSO4溶液、Fe、cu
③FeSO4溶液、Mg、Cu ④MgSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
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【題目】某大理石樣品（所含雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的鹽酸充分反應，過濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關實驗數據如下圖所示（不計損耗）：
（1）氯化鈣的質量為______________g。
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質的量（根據化學方程式列式計算）。
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【題目】向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．下列說法正確的是( )
A.P點表示的溶液pH=7
B.N點表示的溶液中含有兩種溶質
C.從M點到N點溶液質量增加20g
D.P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質量分數小
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【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：
(1)溶液A中所含的陽離子有_______________(填離子符號)。
(2)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步驟二中加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為______________。
(3)3個步驟中均用到的操作是_________________。
(4)步驟三中生成產品的化學方程式為___________。
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【題目】某白色固體A可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種，進行如下實驗：(信息提示：硫酸鈉、硝酸鋇溶液呈中性)
①操作I是____．
②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根據上述實驗分析，A中一定含有的物質是_____．寫出沉淀部分溶解的化學方程式____．
③取少量濾液C于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，則C中一定含有的溶質是____．
④為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表．
實驗操作 | 現象 | 結論 |
____ | ____ | 確定A固體中還含有氯化鈉 |
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【題目】如圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線：
（1）溶解度的單位是_____；當溫度為_____℃時，A物質與B物質的溶解度相等。
（2）50℃時。20g水中加入_____g A物質，恰好得到飽和溶液。
（3）40℃時，如果A、B兩種溶液的質量分數相等，該質量分數可以是_____（選填下列編號）。
a.
b.
c.
d.
（4）要將A物質從其溶液中結晶析出，采用蒸發結晶，理由是_____。
（5）如果A溶液中有少量的B雜質，為了得到較純凈的A，采用的方法是降溫結晶而不采用蒸發結晶，理由是_____。
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【題目】草木灰可作肥料，同學取一些草木灰做了以下實驗，請完成實驗報告。
實驗序號 | 實驗目的 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 | |
實驗1 | 證明草木灰的主要成分含鉀元素 | 取樣，進行_________反應 | 透過藍色鈷玻璃片火焰呈__________色 | 草木灰主要成分含鉀元素 | |
實驗2 | _________ |
| _________ | 草木灰主要成分是碳酸鉀 | |
實驗3 | 探究碳酸鉀性質 | 取樣，向碳酸鉀溶液中滴入石灰水溶液 | 生成白色沉淀 | 寫反應化學方程式__________ | |
分析推測：實驗3反應后上層清液中溶質成分組成____________________________ | |||||
實驗4 | 探究實驗3反應后上層清液中溶質成分 | 對實驗3反應后的上層清液進行一次取樣。 _________ | _________ | 反應后上層清液溶質成分是只含氫氧化鉀 | |
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【題目】某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩后形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，此時消耗鹽酸的總質量為37.5g，錐形瓶中剩余物質的質量為80.3g。
(1)反應產生二氧化碳的質量為______g。
(2)求樣品中氫氧化鈣的質量分數_____(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。
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