Question

小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質量分數的是

 

合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數．
解：設合金中含銅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g-x          0.4g

65

2

=

65g-x

0.4g

x=52g
則合金中銅的質量分數為：

52g

65g

×100%=80%
答：混合物中含銅的質量分數為80%．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，實驗時必須提供和測出的數據是

 

（填序號）．
A．參加反應的合金質量；B．參加反應的稀鹽酸的質量；C．產生氣體的質量．

Answer 1

分析：（1）由題中提供的藥品可知本題中要測出的合金中的兩種金屬必須一種在氫之前，一種在氫之后；（2）根據氫前金屬與鹽酸的反應求出金屬鋅和金屬銅的質量進而可求出合金中銅的質量分數；
（3）要求出鹽酸中溶質的質量分數必須測出或求出溶質和溶液的質量，而溶液的質量需要測出，溶質的質量需要根據生成氫氣的質量計算出來．

解答：解：（1）因Cu-Ag合金中金屬銅和銀都位于氫之后，都不能和鹽酸反應，所以無法利用金屬和鹽酸的反應測出合金中銅的質量分數，而Cu-Zn合金中鋅可以和鹽酸反應而銅不會，所以可利用金屬和鹽酸的反應測出合金中銅的質量分數．故選Cu-Zn．
（2）因Cu-Zn合金中鋅可以和鹽酸反應而銅不會，所以可利用生成氫氣的質量求出合金鎮南關銅和鋅的質量然后再求出合金中銅的質量分數．
設合金中含銅的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g-x          0.4g

65

2

=

65g-x

0.4g

x=52g
則合金中銅的質量分數為：

52g

65g

×100%=80%
答：混合物中含銅的質量分數為80%．
（3）要想測出該鹽酸的質量分數，必須知道鹽酸中溶質的質量和溶液的質量．參加反應的鹽酸中溶質的質量可由生成氫氣的質量通過化學方程式計算出，然后（溶質的質量÷稀鹽酸的質量）×100%即為該鹽酸的質量分數；而參加反應的合金的質量是混合物的質量，進行計算時不能直接使用，實驗時必須測出參加反應的稀鹽酸的質量和生成氫氣的質量．故選BC．

點評：本題考查金屬活動性順序及其應用，同時考查根據化學方程式的計算，還從不同角度考查學生分析問題的能力．