Question

元素周期表是學習化學的重要工具，請根據表中信息回答下列問題：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）地殼中含量最多的元素位于周期表的第

2

周期，在化學反應中它易

得到

（填“得到”或“失去”）電子，畫出該離子的結構示意圖

．
（2）14號元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素；磷元素的相對原子質量為

30.97

．
（3）請寫出原子序數(shù)分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學式

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，根據原子結構示意圖中最外層電子數(shù)的多少分析得失電子的情況，并畫出相關的離子結構示意圖；
（2）根據14號元素的名稱判斷元素的類別，根據表中的有關信息回答磷的相對原子質量；
（3）從元素周期表中查出8、13號元素，寫出組成化合物的化學式即可；

解答：解：（1）地殼中含量最多的元素是氧，由表中信息可知該元素屬于第二周期的元素，其核內質子數(shù)為8，核外電子數(shù)也是8，最外層電子數(shù)是6，化學變化中易得到2個電子而成為帶兩個單位負電荷的陰離子，其離子結構示意圖為；
（2）14號元素為硅元素，由元素名稱的漢字特點可知該元素屬于非金屬元素，由表中磷元素的信息可知磷元素的相對原子質量為30.97；
（3）原子序數(shù)分別為8、13兩種元素分別是氧與鋁，而氧通常顯-2價，鋁為+3價，所以兩者組成的化合物的化學式為Al₂O₃；
故答案為：（1）2；得到；；（2）非金屬；30.97；（3）Al₂O₃；

點評：本題考查學生對元素周期表知識的理解掌握及在解題中總結靈活應用的能力．