Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ca（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的判斷不正確的是（　　）

A．可能只有Na₂CO₃

B．可能只有KNO₃

C．肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

D．肯定沒有Ca（NO₃）₂

Answer 1

分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鈣，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鈣（因?yàn)橄跛徕}能夠和碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀），假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.8g         x

138

13.8g

=

100

x

   x=10g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.8g          y

106

13.8g

=

100

y

    y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故不可能只含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，觀察選項(xiàng)，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，判斷混合物的組成時(shí)，要采用極值法和平均值法．