Question

26、如圖，在一只倒扣的大燒杯中，正放兩只小燒杯，其中A杯中盛有足量濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH溶液．請回答：
（1）放置一段時間后，B杯中會有怎樣的現象？

溶液由紅色逐漸變淺或無色

（2）上述現象能說明濃鹽酸具有的物理性質為

揮發性

；
上述現象說明鹽酸具有的化學性質為

鹽酸能跟堿發生中和反應

．

Answer 1

分析：首先由指示劑酚酞的性質可知：堿能使其變紅，酸不能使變色．然后由題意可知，A杯中足量濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體；B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液，由于堿能使無色酚酞變紅，故該溶液是紅色的；當這兩個杯子罩在一時，由于A杯濃鹽酸揮發出酸性氯化氫慢慢會進入B杯中，然后與B中的氫氧化鈉反應，致使堿性逐漸減弱甚至變為中性，溶液的紅色也變淺，或者褪去．

解答：解：（1）由于A杯中盛足量濃鹽酸揮發出的酸性氯化氫氣體逐漸進入B杯中，致使B杯堿性慢慢變弱甚至中性，所以原來的紅色也逐漸變淺或無色；
（2）從實驗的現象得出：濃鹽酸具有將強的揮發性，可以和氫氧化鈉反應；生成水和鹽．
故答案為：（1）溶液由紅色逐漸變淺或無色；
（2）揮發性；鹽酸能跟堿發生中和反應．

點評：本題是利用課本中探究微粒的性質的實驗，考查了學生分析問題、解決問題的能力；在這里關鍵要注意酸、堿、指示劑的關系和性質．