Question

【題目】學習小組測定某工業廢水(含有H2SO4、HNO3不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。

（1）充分反應后生成沉淀的質量為______g。

（2）該工業廢水中硫酸的質量分數為多少?(寫出計算過程)______。

（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是_______。

Answer 1

【答案】（1）23.3；（2）9.8%；（3）氫氧化鈣

【解析】

工業廢水(含有H2SO4、HNO3不含固體雜質)中H2SO4和BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸和硫酸鋇、硫化鋇均不反應。

（1）充分反應后生成沉淀為硫酸鋇，其質量為100g +100g -176.7g=23.3g；

（2）解：設工業廢水中硫酸的質量為，

=

解得：=9.8g

則所用稀硫酸中溶質的質量分數為100%=9.8%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。

（3）該工業廢水含有大量的酸，為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，和硝酸反應生成硝酸鈣和水。