Question

【題目】已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。

（查閱資料）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：；（產物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。

（猜想）猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有___________（填名稱）；

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。

（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的____________，充分反應后過濾，濾渣備用。	粉末部分溶解，并有氣泡產生	合金中一定含有____________。
②取步驟①所得濾渣，加過量的__________，充分反應。	濾渣部分溶解，并有氣泡產生,溶液呈淺綠色。	合金中一定含有___________

（探究結論）猜想3成立。

（反思）鋁的金屬活潑性很強，但常溫下卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是______（用化學方程式表示）

Answer 1

【答案】銅 30%NaOH溶液 鋁 10%鹽酸 鐵、銅

【解析】

(1)由題干可知，猜想1認為該合金粉末中除鋁外，還含有鐵，猜想3認為該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅，故猜想2可能為該合金粉末中除鋁外，還含有銅，填寫：銅；

(2) 鋁、鐵、銅中只有鋁與氫氧化鈉反應生成氣體，故在設計實驗時，先用氫氧化鈉鑒別鋁，填寫：30%NaOH溶液；

(3)當加入30%NaOH溶液時，粉末部分溶解，并有氣泡產生，故合金中有鋁，填寫：鋁；

(4) 鐵和銅的檢驗，用所提供的試劑中稀鹽酸，故填寫：10%稀鹽酸；

(5)氣泡產生，溶液呈淺綠色，原因是鐵與稀鹽酸產生氫氣和氯化亞鐵（淺綠色），因為銅不與稀鹽酸反應，所以，濾渣部分溶解，故濾渣里一定有鐵、銅，填寫：鐵、銅；

(6)鋁的金屬活潑性很強，但常溫下卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物薄膜阻止了內部的鋁繼續被反應，故填寫：。